Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 10 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
320 g de N₂V = 20 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 320 g de N₂ à 70 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 320 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
20 g de CO₂V = 20 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 20 g de CO₂ à 80 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 20 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 50 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 700 kPa et 50 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 150 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 459,1 kPa
  2. 2. P = 121,9 kPa
  3. 3. P = 1630 kPa
  4. 4. P = 66,71 kPa
  5. 5. ρ = 10,41 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,932 kg/m³

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