Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 5 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 5 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
490 g de N₂P = 600 kPaT = 0 °CV = ?

Quel volume V occupent 490 g de N₂ à 600 kPa et 0 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 490 gM = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
100 g de HeP = 450 kPaT = 100 °CV = ?

Quel volume V occupent 100 g de He à 450 kPa et 100 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 100 gM = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 150 kPa, 10 L, 10 °C à 350 kPa et 200 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 350 kPaT2 = 200 °C
V2 = L
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 350 kPaT = 140 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 350 kPa et 140 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 350 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 637,1 kPa
  2. 2. P = 239,6 kPa
  3. 3. V = 66,21 L
  4. 4. V = 172,2 L
  5. 5. V2 = 7,162 L
  6. 6. ρ = 2,854 kg/m³

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