Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 20 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 20 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 20 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
110 g de CH₄P = 650 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 110 g de CH₄ à 650 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 110 gM = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
190 g de N₂V = 5 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 190 g de N₂ à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 190 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 70 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 850 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 250 kPa, 2 L, 40 °C à 650 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 650 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 346,2 kPa
  2. 2. P = 157,2 kPa
  3. 3. V = 27,91 L
  4. 4. P = 4209 kPa
  5. 5. ρ = 11,9 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,138 L

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