Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 25 LT = 145 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 10 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 10 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
170 g de HeV = 5 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 170 g de He à 15 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 170 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
80 g de N₂P = 700 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 80 g de N₂ à 700 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 80 gM = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 350 kPa, 10 L, 30 °C à 800 kPa et 180 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 800 kPaT2 = 180 °C
V2 = L
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 950 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 950 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 950 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 69,53 kPa
  2. 2. P = 1018 kPa
  3. 3. P = 20348 kPa
  4. 4. V = 10,79 L
  5. 5. V2 = 6,54 L
  6. 6. ρ = 12,23 kg/m³

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