Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 40 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 40 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 20 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
120 g de O₂P = 650 kPaT = 60 °CV = ?

Quel volume V occupent 120 g de O₂ à 650 kPa et 60 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 120 gM = 32 g/molP = 650 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
180 g de CO₂P = 600 kPaT = 35 °CV = ?

Quel volume V occupent 180 g de CO₂ à 600 kPa et 35 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 180 gM = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 100 kPa, 2 L, 20 °C à 700 kPa et 60 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 700 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 30 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 200 kPa et 30 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 315 kPa
  2. 2. P = 304,7 kPa
  3. 3. V = 15,98 L
  4. 4. V = 17,46 L
  5. 5. V2 = 0,3247 L
  6. 6. ρ = 1,273 kg/m³

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