Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 15 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 15 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
470 g de O₂V = 50 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 470 g de O₂ à 15 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 470 gM = 32 g/molV = 50 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
490 g de HeP = 100 kPaT = 0 °CV = ?

Quel volume V occupent 490 g de He à 100 kPa et 0 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 490 gM = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 450 kPaT = 40 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 450 kPa et 40 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 450 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 150 kPa, 2 L, 40 °C à 550 kPa et 110 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 550 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 155,1 kPa
  2. 2. P = 487,4 kPa
  3. 3. P = 703,7 kPa
  4. 4. V = 2780 L
  5. 5. ρ = 6,905 kg/m³
  6. 6. V2 = 0,6674 L

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