Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 5 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 5 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 5 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
100 g de O₂P = 600 kPaT = 55 °CV = ?

Quel volume V occupent 100 g de O₂ à 600 kPa et 55 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 100 gM = 32 g/molP = 600 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
490 g de CH₄P = 350 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 490 g de CH₄ à 350 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 490 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 800 kPaT = 120 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 800 kPa et 120 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 800 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 900 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 900 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 900 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 645,4 kPa
  2. 2. P = 1697 kPa
  3. 3. V = 14,21 L
  4. 4. V = 216,4 L
  5. 5. ρ = 9,778 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,075 kg/m³

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