Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1,5 molV = 5 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 10 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 10 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
340 g de N₂P = 600 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 340 g de N₂ à 600 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 340 gM = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
90 g de HeV = 50 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 90 g de He à 10 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 90 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 100 kPaT = 110 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 100 kPa et 110 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 100 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 500 kPaT = 20 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 500 kPa et 20 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 500 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 768,6 kPa
  2. 2. P = 1291 kPa
  3. 3. V = 61,08 L
  4. 4. P = 1059 kPa
  5. 5. ρ = 0,5035 kg/m³
  6. 6. ρ = 8,196 kg/m³

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