Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 4 molV = 40 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 40 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 5 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
100 g de CO₂P = 450 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 100 g de CO₂ à 450 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 100 gM = 44,01 g/molP = 450 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
200 g de N₂V = 50 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 200 g de N₂ à 10 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 200 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 40 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 850 kPa et 40 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 950 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 950 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 950 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 339,3 kPa
  2. 2. P = 718,7 kPa
  3. 3. V = 14,41 L
  4. 4. P = 336,2 kPa
  5. 5. ρ = 1,307 kg/m³
  6. 6. ρ = 18,41 kg/m³

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