Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 50 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 140 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
150 g de ArP = 300 kPaT = 100 °CV = ?

Quel volume V occupent 150 g de Ar à 300 kPa et 100 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 150 gM = 39,95 g/molP = 300 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
170 g de O₂P = 350 kPaT = 0 °CV = ?

Quel volume V occupent 170 g de O₂ à 350 kPa et 0 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 170 gM = 32 g/molP = 350 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 200 kPa, 20 L, 10 °C à 650 kPa et 220 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 650 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 100 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 100 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 100 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 23,54 kPa
  2. 2. P = 343,5 kPa
  3. 3. V = 38,83 L
  4. 4. V = 34,47 L
  5. 5. V2 = 10,72 L
  6. 6. ρ = 1,195 kg/m³

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