Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 5 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 5 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 25 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 25 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
40 g de N₂V = 20 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 40 g de N₂ à 90 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 40 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
330 g de ArV = 5 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 330 g de Ar à 25 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 330 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 150 kPa, 2 L, 25 °C à 650 kPa et 60 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 650 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 350 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 2282 kPa
  2. 2. P = 312,4 kPa
  3. 3. P = 215,6 kPa
  4. 4. P = 4095 kPa
  5. 5. V2 = 0,5157 L
  6. 6. ρ = 6,783 kg/m³

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