Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 40 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 40 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 120 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
100 g de O₂V = 30 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 100 g de O₂ à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 100 gM = 32 g/molV = 30 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
20 g de ArV = 20 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 20 g de Ar à 70 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 20 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 250 kPa, 2 L, 35 °C à 150 kPa et 110 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 110 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 250 kPa, 20 L, 15 °C à 800 kPa et 210 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 800 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 64,05 kPa
  2. 2. P = 326,9 kPa
  3. 3. P = 271,2 kPa
  4. 4. P = 71,41 kPa
  5. 5. V2 = 4,145 L
  6. 6. V2 = 10,48 L

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