Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 25 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 25 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 50 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 50 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
500 g de HeV = 20 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 500 g de He à 70 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 500 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
200 g de CH₄V = 10 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 200 g de CH₄ à 95 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 200 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 350 kPaT = 30 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 350 kPa et 30 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 350 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 300 kPa, 2 L, 10 °C à 600 kPa et 50 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 600 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 185 kPa
  2. 2. P = 51,24 kPa
  3. 3. P = 17818 kPa
  4. 4. P = 3816 kPa
  5. 5. ρ = 4,444 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,141 L

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