Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 40 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 40 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 20 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 20 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
120 g de O₂V = 50 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 120 g de O₂ à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 120 gM = 32 g/molV = 50 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
150 g de CH₄V = 20 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 150 g de CH₄ à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 150 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 200 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 500 kPa et 200 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 1000 kPaT = 90 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 1000 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 1000 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 64,05 kPa
  2. 2. P = 661,3 kPa
  3. 3. P = 192,1 kPa
  4. 4. P = 1217 kPa
  5. 5. ρ = 3,56 kg/m³
  6. 6. ρ = 10,6 kg/m³

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