Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 15 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
120 g de O₂P = 200 kPaT = 95 °CV = ?

Quel volume V occupent 120 g de O₂ à 200 kPa et 95 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 120 gM = 32 g/molP = 200 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
410 g de ArV = 10 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 410 g de Ar à 95 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 410 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 800 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 30 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 750 kPa et 30 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 260,4 kPa
  2. 2. P = 264,5 kPa
  3. 3. V = 57,39 L
  4. 4. P = 3141 kPa
  5. 5. ρ = 11,35 kg/m³
  6. 6. ρ = 4,773 kg/m³

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