Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 5 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 15 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 15 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
500 g de O₂P = 750 kPaT = 80 °CV = ?

Quel volume V occupent 500 g de O₂ à 750 kPa et 80 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 500 gM = 32 g/molP = 750 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
210 g de N₂P = 150 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 210 g de N₂ à 150 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 210 gM = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 350 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 350 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 350 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 120 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 100 kPa et 120 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1917 kPa
  2. 2. P = 757 kPa
  3. 3. V = 61,17 L
  4. 4. V = 117,7 L
  5. 5. ρ = 3,341 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,222 kg/m³

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