Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 20 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 20 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 10 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 10 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
150 g de HeP = 750 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 150 g de He à 750 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 150 gM = 4,003 g/molP = 750 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
20 g de CH₄V = 50 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 20 g de CH₄ à 5 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 20 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 200 kPa, 5 L, 40 °C à 600 kPa et 230 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 400 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 587,2 kPa
  2. 2. P = 1324 kPa
  3. 3. V = 150,8 L
  4. 4. P = 57,67 kPa
  5. 5. V2 = 2,678 L
  6. 6. ρ = 4,673 kg/m³

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