Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 40 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 10 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
460 g de CO₂V = 5 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 460 g de CO₂ à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 460 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
180 g de HeP = 400 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 180 g de He à 400 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 180 gM = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 120 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 750 kPa et 120 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 400 kPa, 2 L, 10 °C à 400 kPa et 70 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 400 kPaT2 = 70 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 186,1 kPa
  2. 2. P = 462,5 kPa
  3. 3. P = 5443 kPa
  4. 4. V = 339,4 L
  5. 5. ρ = 6,427 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,424 L

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