Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 5 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 5 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
310 g de HeV = 5 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 310 g de He à 75 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 310 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
190 g de CO₂V = 30 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 190 g de CO₂ à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 190 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 100 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 100 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 100 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 250 kPa, 2 L, 35 °C à 500 kPa et 90 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 500 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 1241 kPa
  2. 2. P = 1462 kPa
  3. 3. P = 44831 kPa
  4. 4. P = 368,7 kPa
  5. 5. ρ = 1,168 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,178 L

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