Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 0,5 molV = 40 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 20 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 20 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
440 g de ArV = 20 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 440 g de Ar à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 440 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
470 g de ArV = 30 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 470 g de Ar à 25 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 470 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 600 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 350 kPa, 20 L, 35 °C à 100 kPa et 90 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 100 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 42,42 kPa
  2. 2. P = 318,6 kPa
  3. 3. P = 1434 kPa
  4. 4. P = 972,1 kPa
  5. 5. ρ = 1,058 kg/m³
  6. 6. V2 = 82,49 L

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