Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 10 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 5 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
260 g de CO₂V = 50 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 260 g de CO₂ à 25 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 260 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
100 g de O₂V = 5 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 100 g de O₂ à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 100 gM = 32 g/molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 850 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 850 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 850 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 200 kPa, 2 L, 40 °C à 300 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 300 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 502,8 kPa
  2. 2. P = 1676 kPa
  3. 3. P = 292,9 kPa
  4. 4. P = 1601 kPa
  5. 5. ρ = 6,611 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,972 L

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