Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 15 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 15 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
350 g de ArV = 20 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 350 g de Ar à 20 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 350 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
330 g de HeP = 750 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 330 g de He à 750 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 330 gM = 4,003 g/molP = 750 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 950 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 950 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 950 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 900 kPaT = 50 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 900 kPa et 50 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 900 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 277 kPa
  2. 2. P = 96,48 kPa
  3. 3. P = 1068 kPa
  4. 4. V = 272,5 L
  5. 5. ρ = 5,501 kg/m³
  6. 6. ρ = 10,72 kg/m³

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