Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 0,5 molV = 10 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 120 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
60 g de CO₂V = 5 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 60 g de CO₂ à 25 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 60 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
400 g de HeP = 400 kPaT = 40 °CV = ?

Quel volume V occupent 400 g de He à 400 kPa et 40 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 400 gM = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 1000 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 800 kPaT = 10 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 800 kPa et 10 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 800 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 157,2 kPa
  2. 2. P = 163,4 kPa
  3. 3. P = 675,9 kPa
  4. 4. V = 650,4 L
  5. 5. ρ = 12,88 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,36 kg/m³

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