Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1,5 molV = 25 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 25 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
130 g de ArV = 10 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 130 g de Ar à 65 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 130 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
130 g de N₂P = 550 kPaT = 50 °CV = ?

Quel volume V occupent 130 g de N₂ à 550 kPa et 50 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 130 gM = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 650 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 750 kPaT = 140 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 750 kPa et 140 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 750 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 166,2 kPa
  2. 2. P = 60,38 kPa
  3. 3. P = 914,8 kPa
  4. 4. V = 22,67 L
  5. 5. ρ = 7,944 kg/m³
  6. 6. ρ = 6,987 kg/m³

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