Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 4 molV = 15 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 15 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 15 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 15 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
10 g de O₂V = 10 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 10 g de O₂ à 0 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 10 gM = 32 g/molV = 10 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
30 g de N₂V = 5 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 30 g de N₂ à 10 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 30 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 900 kPaT = 90 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 900 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 900 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 650 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 893,8 kPa
  2. 2. P = 1006 kPa
  3. 3. P = 70,97 kPa
  4. 4. P = 504,3 kPa
  5. 5. ρ = 11,91 kg/m³
  6. 6. ρ = 8,535 kg/m³

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