Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 20 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 40 LT = 120 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
300 g de N₂V = 5 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 300 g de N₂ à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 300 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
380 g de HeP = 800 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 380 g de He à 800 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 380 gM = 4,003 g/molP = 800 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 950 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 950 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 950 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 200 kPa, 2 L, 40 °C à 600 kPa et 240 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 289,5 kPa
  2. 2. P = 40,86 kPa
  3. 3. P = 5577 kPa
  4. 4. V = 338,5 L
  5. 5. ρ = 11,32 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,092 L

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