Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 25 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
280 g de CH₄P = 250 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 280 g de CH₄ à 250 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 280 gM = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
110 g de HeV = 50 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 110 g de He à 15 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 110 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 350 kPa, 10 L, 10 °C à 400 kPa et 140 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 400 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 450 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 450 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 450 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 306,1 kPa
  2. 2. P = 130,2 kPa
  3. 3. V = 184,7 L
  4. 4. P = 1317 kPa
  5. 5. V2 = 12,77 L
  6. 6. ρ = 7,15 kg/m³

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