Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 5 molV = 20 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 20 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 50 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
150 g de CH₄P = 250 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 150 g de CH₄ à 250 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 150 gM = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
140 g de CH₄P = 350 kPaT = 55 °CV = ?

Quel volume V occupent 140 g de CH₄ à 350 kPa et 55 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 140 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 950 kPaT = 30 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 950 kPa et 30 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 950 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 450 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 786 kPa
  2. 2. P = 80,6 kPa
  3. 3. V = 92,72 L
  4. 4. V = 68,04 L
  5. 5. ρ = 12,06 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,4889 kg/m³

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