Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 20 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 10 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
350 g de CO₂V = 30 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 350 g de CO₂ à 90 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 350 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
260 g de N₂V = 50 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 260 g de N₂ à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 260 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 150 kPa, 2 L, 35 °C à 800 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 800 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 500 kPaT = 20 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 500 kPa et 20 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 500 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 83,79 kPa
  2. 2. P = 1156 kPa
  3. 3. P = 800,4 kPa
  4. 4. P = 575,9 kPa
  5. 5. V2 = 0,5636 L
  6. 6. ρ = 3,291 kg/m³

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