Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 40 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 40 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
450 g de O₂V = 30 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 450 g de O₂ à 70 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 450 gM = 32 g/molV = 30 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
100 g de CH₄P = 650 kPaT = 20 °CV = ?

Quel volume V occupent 100 g de CH₄ à 650 kPa et 20 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 100 gM = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 700 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 600 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 239,6 kPa
  2. 2. P = 176,6 kPa
  3. 3. P = 1337 kPa
  4. 4. V = 23,38 L
  5. 5. ρ = 5,204 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,612 kg/m³

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