Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 50 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 5 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
350 g de HeP = 100 kPaT = 65 °CV = ?

Quel volume V occupent 350 g de He à 100 kPa et 65 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 350 gM = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
160 g de N₂V = 30 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 160 g de N₂ à 20 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 160 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 400 kPa, 10 L, 10 °C à 800 kPa et 250 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 800 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 650 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 28,11 kPa
  2. 2. P = 239,6 kPa
  3. 3. V = 2458 L
  4. 4. P = 464,1 kPa
  5. 5. V2 = 9,238 L
  6. 6. ρ = 3,361 kg/m³

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