Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 20 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
350 g de HeP = 700 kPaT = 20 °CV = ?

Quel volume V occupent 350 g de He à 700 kPa et 20 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 350 gM = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
370 g de ArP = 700 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 370 g de Ar à 700 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 370 gM = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 1000 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 1000 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 1000 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 120 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 700 kPa et 120 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1224 kPa
  2. 2. P = 351,4 kPa
  3. 3. V = 304,4 L
  4. 4. V = 32,8 L
  5. 5. ρ = 8,685 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,8573 kg/m³

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