Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 50 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 50 LT = 120 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
460 g de ArP = 450 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 460 g de Ar à 450 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 460 gM = 39,95 g/molP = 450 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
240 g de CO₂V = 10 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 240 g de CO₂ à 90 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 240 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 120 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 450 kPa et 120 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 300 kPa, 10 L, 10 °C à 650 kPa et 250 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 650 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 214,9 kPa
  2. 2. P = 98,06 kPa
  3. 3. V = 60,24 L
  4. 4. P = 1646 kPa
  5. 5. ρ = 3,856 kg/m³
  6. 6. V2 = 8,527 L

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