Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 50 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 5 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
380 g de O₂V = 50 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 380 g de O₂ à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 380 gM = 32 g/molV = 50 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
450 g de N₂V = 10 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 450 g de N₂ à 90 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 450 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 100 kPa, 2 L, 40 °C à 600 kPa et 200 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 200 °C
V2 = L
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 650 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 175,9 kPa
  2. 2. P = 2396 kPa
  3. 3. P = 608,5 kPa
  4. 4. P = 4851 kPa
  5. 5. V2 = 0,5036 L
  6. 6. ρ = 7,211 kg/m³

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