Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 2,5 molV = 10 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 15 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 15 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
240 g de N₂P = 750 kPaT = 80 °CV = ?

Quel volume V occupent 240 g de N₂ à 750 kPa et 80 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 240 gM = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
200 g de N₂P = 400 kPaT = 40 °CV = ?

Quel volume V occupent 200 g de N₂ à 400 kPa et 40 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 200 gM = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 700 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 850 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 661,3 kPa
  2. 2. P = 446,9 kPa
  3. 3. V = 33,54 L
  4. 4. V = 46,47 L
  5. 5. ρ = 7,423 kg/m³
  6. 6. ρ = 10,13 kg/m³

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