Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 20 LT = 140 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 40 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
480 g de N₂V = 30 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 480 g de N₂ à 0 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 480 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
300 g de ArP = 400 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 300 g de Ar à 400 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 300 gM = 39,95 g/molP = 400 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 150 kPa, 10 L, 10 °C à 250 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 250 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 100 kPaT = 110 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 100 kPa et 110 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 100 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 257,6 kPa
  2. 2. P = 88,28 kPa
  3. 3. P = 1297 kPa
  4. 4. V = 44,19 L
  5. 5. V2 = 9,814 L
  6. 6. ρ = 1,382 kg/m³

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