Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 5 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 5 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
400 g de ArP = 550 kPaT = 80 °CV = ?

Quel volume V occupent 400 g de Ar à 550 kPa et 80 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 400 gM = 39,95 g/molP = 550 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
460 g de HeV = 50 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 460 g de He à 30 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 460 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 70 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 150 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 200 kPa, 5 L, 40 °C à 300 kPa et 120 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 300 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 1058 kPa
  2. 2. P = 470,8 kPa
  3. 3. V = 53,45 L
  4. 4. P = 5793 kPa
  5. 5. ρ = 2,314 kg/m³
  6. 6. V2 = 4,185 L

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