Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 10 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 10 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 25 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 25 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
120 g de ArV = 5 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 120 g de Ar à 55 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 120 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
70 g de CO₂V = 30 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 70 g de CO₂ à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 70 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 550 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 150 kPa, 10 L, 40 °C à 150 kPa et 130 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 150 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 943,2 kPa
  2. 2. P = 637,1 kPa
  3. 3. P = 1639 kPa
  4. 4. P = 135,8 kPa
  5. 5. ρ = 7,802 kg/m³
  6. 6. V2 = 12,87 L

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