Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 4 molV = 20 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 5 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
200 g de O₂P = 650 kPaT = 5 °CV = ?

Quel volume V occupent 200 g de O₂ à 650 kPa et 5 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 200 gM = 32 g/molP = 650 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
480 g de N₂P = 100 kPaT = 100 °CV = ?

Quel volume V occupent 480 g de N₂ à 100 kPa et 100 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 480 gM = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 120 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 800 kPa et 120 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 500 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 612,2 kPa
  2. 2. P = 3061 kPa
  3. 3. V = 22,24 L
  4. 4. V = 531,6 L
  5. 5. ρ = 6,855 kg/m³
  6. 6. ρ = 7,945 kg/m³

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