Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 20 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 145 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
80 g de O₂P = 100 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 80 g de O₂ à 100 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 80 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
160 g de HeV = 50 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 160 g de He à 75 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 160 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 250 kPa, 10 L, 25 °C à 600 kPa et 50 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 600 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 300 kPa, 5 L, 15 °C à 500 kPa et 220 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 500 kPaT2 = 220 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 335,8 kPa
  2. 2. P = 347,6 kPa
  3. 3. V = 75,48 L
  4. 4. P = 2314 kPa
  5. 5. V2 = 4,516 L
  6. 6. V2 = 5,134 L

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