Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 3 molV = 20 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 20 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 25 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 25 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
330 g de CO₂V = 20 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 330 g de CO₂ à 80 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 330 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
190 g de O₂V = 10 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 190 g de O₂ à 85 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 190 gM = 32 g/molV = 10 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 250 kPa, 2 L, 10 °C à 300 kPa et 130 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 300 kPaT2 = 130 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 250 kPa, 20 L, 40 °C à 600 kPa et 210 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 496,5 kPa
  2. 2. P = 201,6 kPa
  3. 3. P = 1101 kPa
  4. 4. P = 1768 kPa
  5. 5. V2 = 2,373 L
  6. 6. V2 = 12,86 L

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