Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 50 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 50 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
20 g de CO₂V = 50 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 20 g de CO₂ à 75 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 20 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
100 g de HeV = 5 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 100 g de He à 85 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 100 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 350 kPa, 10 L, 40 °C à 750 kPa et 170 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 750 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 50 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 600 kPa et 50 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1291 kPa
  2. 2. P = 271,5 kPa
  3. 3. P = 26,31 kPa
  4. 4. P = 14877 kPa
  5. 5. V2 = 6,604 L
  6. 6. ρ = 9,829 kg/m³

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