Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 50 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 50 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 5 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
400 g de HeP = 650 kPaT = 85 °CV = ?

Quel volume V occupent 400 g de He à 650 kPa et 85 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 400 gM = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
490 g de ArV = 10 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 490 g de Ar à 50 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 490 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 20 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 500 kPa et 20 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 350 kPa, 20 L, 30 °C à 800 kPa et 200 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 800 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 99,15 kPa
  2. 2. P = 955,7 kPa
  3. 3. V = 457,8 L
  4. 4. P = 3295 kPa
  5. 5. ρ = 0,8212 kg/m³
  6. 6. V2 = 13,66 L

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