Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 0,5 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 50 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
220 g de CH₄V = 30 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 220 g de CH₄ à 90 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 220 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
190 g de ArP = 300 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 190 g de Ar à 300 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 190 gM = 39,95 g/molP = 300 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 200 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 600 kPa et 200 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 400 kPa, 10 L, 20 °C à 550 kPa et 120 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 550 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 38,78 kPa
  2. 2. P = 30,19 kPa
  3. 3. P = 1380 kPa
  4. 4. V = 47,86 L
  5. 5. ρ = 6,093 kg/m³
  6. 6. V2 = 9,754 L

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