Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 120 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 40 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
240 g de ArV = 50 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 240 g de Ar à 95 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 240 gM = 39,95 g/molV = 50 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
130 g de CO₂V = 30 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 130 g de CO₂ à 95 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 130 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 70 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 150 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 400 kPa, 5 L, 20 °C à 600 kPa et 50 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 600 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 163,4 kPa
  2. 2. P = 41,9 kPa
  3. 3. P = 367,8 kPa
  4. 4. P = 301,4 kPa
  5. 5. ρ = 0,2105 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,674 L

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