Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 5 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 20 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
50 g de N₂V = 10 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 50 g de N₂ à 20 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 50 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
20 g de HeV = 30 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 20 g de He à 5 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 20 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 200 kPa, 10 L, 10 °C à 300 kPa et 170 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 300 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 950 kPaT = 40 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 950 kPa et 40 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 950 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 2562 kPa
  2. 2. P = 72,36 kPa
  3. 3. P = 435,1 kPa
  4. 4. P = 385,1 kPa
  5. 5. V2 = 10,43 L
  6. 6. ρ = 10,22 kg/m³

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