Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 15 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 20 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 20 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
70 g de CH₄P = 350 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 70 g de CH₄ à 350 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 70 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
390 g de ArP = 450 kPaT = 5 °CV = ?

Quel volume V occupent 390 g de Ar à 450 kPa et 5 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 390 gM = 39,95 g/molP = 450 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 200 kPa, 10 L, 25 °C à 200 kPa et 90 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 200 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 190 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 700 kPa et 190 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 427 kPa
  2. 2. P = 318,6 kPa
  3. 3. V = 37,65 L
  4. 4. V = 50,17 L
  5. 5. V2 = 12,18 L
  6. 6. ρ = 2,916 kg/m³

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