Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 4 molV = 50 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 50 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 50 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 50 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
190 g de HeV = 30 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 190 g de He à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 190 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
110 g de N₂P = 550 kPaT = 100 °CV = ?

Quel volume V occupent 110 g de N₂ à 550 kPa et 100 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 110 gM = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 40 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 100 kPa et 40 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 150 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 300 kPa et 150 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 224,9 kPa
  2. 2. P = 50,41 kPa
  3. 3. P = 4908 kPa
  4. 4. V = 22,15 L
  5. 5. ρ = 0,1538 kg/m³
  6. 6. ρ = 3,753 kg/m³

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