Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 25 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 25 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 10 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
200 g de HeP = 750 kPaT = 65 °CV = ?

Quel volume V occupent 200 g de He à 750 kPa et 65 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 200 gM = 4,003 g/molP = 750 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
290 g de CH₄V = 5 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 290 g de CH₄ à 90 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 290 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 350 kPa, 10 L, 30 °C à 250 kPa et 160 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 250 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 750 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 750 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 750 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 469,8 kPa
  2. 2. P = 148,9 kPa
  3. 3. V = 187,3 L
  4. 4. P = 10917 kPa
  5. 5. V2 = 20 L
  6. 6. ρ = 7,16 kg/m³

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