Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 10 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 10 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 20 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
160 g de N₂P = 550 kPaT = 35 °CV = ?

Quel volume V occupent 160 g de N₂ à 550 kPa et 35 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 160 gM = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
90 g de CH₄P = 250 kPaT = 65 °CV = ?

Quel volume V occupent 90 g de CH₄ à 250 kPa et 65 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 90 gM = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 250 kPa, 20 L, 10 °C à 650 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 650 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 400 kPa, 2 L, 30 °C à 150 kPa et 150 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 150 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 612,2 kPa
  2. 2. P = 260,4 kPa
  3. 3. V = 26,61 L
  4. 4. V = 63,1 L
  5. 5. V2 = 12,58 L
  6. 6. V2 = 7,444 L

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